Question

請用“＞”、“＜”或“=”在下列橫線上填空．
（1）濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時間后，稱得其質(zhì)量為B，則A

 

B；
（2）質(zhì)量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出附有銅的鋅片，干燥后稱得其質(zhì)量為B，則A

 

B；
（3）20℃時，飽和硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，加入少量無水硫酸銅粉末，析出晶體后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%，則A

 

B．

Answer 1

分析：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）寫出化學(xué)方程式根據(jù)方程式得出反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少，而溶液的質(zhì)量會增加；（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，而固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)．

解答：解：（1）濃鹽酸鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，氯化氫氣體逸出后導(dǎo)致鹽酸濃度降低，質(zhì)量減少．
（2）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，反應(yīng)前每有65份質(zhì)量鋅參加反應(yīng)都有64份質(zhì)量銅生成，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，所以A＞B．
（3）溶解度隨溫度改變而改變，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%所以該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故答案為：
（1）＞（2分）；
（2）＞（2分）；
（3）=（2分）?

點評：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化取決于兩金屬相對原子質(zhì)量差值；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與溫度有關(guān)．