Question

4．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計并進行實驗，甲設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細致的觀察．

寫出A、B兩個實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是a端上銅絲變黑，玻璃棒a端下沉．
（3）實驗結(jié)論：
甲認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
乙、丙認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（4）你認為甲的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．
（5）導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了，C實驗a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量．因此，如果有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體的反應(yīng)，則一定要設(shè)計反應(yīng)在密閉裝置中進行．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)反應(yīng)物和復(fù)分解反應(yīng)的原理書寫化學(xué)方程式．銅在加熱的條件下會與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會使銅絲質(zhì)量增加．
（4）化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是原子的重新組合過程，原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類不會增減．
（5）在驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行．

解答 解：（2）由圖示可知發(fā)生的反應(yīng)是紅磷燃燒，故答案為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
根據(jù)反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸及復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
銅在加熱的條件下會與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，會使銅絲質(zhì)量增加，會使左端下沉，故答案為：a端上銅絲變黑；玻璃棒a端下沉；
（4）化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是原子的重新組合過程，原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類不會增減，故答案為：
甲；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
（5）在驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環(huán)境中進行，生成物的質(zhì)量等于參加的反應(yīng)物的質(zhì)量之和，故答案為：
B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了；C實驗a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量；有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體．
答案：
（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；a端上銅絲變黑；玻璃棒a端下沉；
（4）甲；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
（5）B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了．C實驗a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量；有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體．

點評 在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加的實驗必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論．