Question

（2013?衡陽一模）做氫氧化鈉溶液中和稀硫酸是實驗時，先在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，恰好完全反應(yīng)時，溶液由紅色變?yōu)?!--BA-->

無

色．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．小林同學(xué)在做該實驗時，忘記氫氧化鈉中滴入酚酞溶液，在逐滴加入稀硫酸一段時間后，再加入幾滴酚酞容液，溶液沒有變紅．為此，小林作出結(jié)論：恰好完全反應(yīng)．小明同學(xué)認為該判斷不正確．他認為：在反應(yīng)后的溶液加入酚酞溶液，溶液不變紅，也可能是

硫酸過量

．小偉同學(xué)認為在反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液即可證明小林同學(xué)的結(jié)論是否正確．若產(chǎn)生什么現(xiàn)象小林的判斷正確？

沒有氣泡冒出

；若小林的判斷不正確，其現(xiàn)象是

有氣泡冒出

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鈉和水溶液呈中性、酸性溶液也使酚酞試液不變紅、硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳進行解答．

解答：解：氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鈉和水溶液呈中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；酸性溶液也使酚酞試液不變紅，所以在反應(yīng)后的溶液加入酚酞溶液，溶液不變紅，也可能是硫酸過量；硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，所以在反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液即可證明小林同學(xué)的結(jié)論是否正確．若沒有氣泡冒出則說明小林的判斷正確；若小林的判斷不正確，則說明有硫酸，其現(xiàn)象是有氣泡冒出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案為：
無；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；硫酸過量；沒有氣泡冒出；有氣泡冒出；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

點評：氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)可能出現(xiàn)以下三種情況：兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鈉溶液；硫酸過量，反應(yīng)后溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液；氫氧化鈉過量，反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液；判斷出反應(yīng)后溶液的可能組成．