Question

11．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫化鈣（CaH₂）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．探究小組的同學(xué)把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想一：NaOH　　　　　　　　　　 猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃　　　　猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	先無(wú)變化后產(chǎn)生氣泡	猜想三成立

【反思與拓展】
（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O=2H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨氣；
（3）登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH₂作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶安全．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：猜想四是不合理的，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；在實(shí)驗(yàn)一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，即猜想二不成立；實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無(wú)變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨氣，因?yàn)闅浠�鈣（CaH₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣；登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH₂作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶安全．

解答 解：【猜想與假設(shè)】猜想四是不合理的，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】在實(shí)驗(yàn)一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，即猜想二不成立；實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無(wú)變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；故答案為：二；先無(wú)變化后產(chǎn)生氣泡；
【反思與拓展】氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故答案為：CaH₂+2H₂O=2H₂↑+Ca（OH）₂；
若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨氣，因?yàn)闅浠�鈣（CaH₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣；登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH₂作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶安全；故答案為：（1）CaH₂+2H₂O=2H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）氫氣、氨氣；（3）攜帶安全．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．