Question

某課外小組的同學(xué)以“氫氧化鈉試劑瓶口白色粉末的成分”為課題，進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)，請(qǐng)你也參與到他們的實(shí)驗(yàn)探究中．
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉試劑瓶口的白色粉末的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】（1）甲同學(xué)猜想是：Na₂CO₃ 乙同學(xué)猜想是：NaOH  Na₂CO₃
丙同學(xué)猜想是：

 

【收集證據(jù)】（2）甲同學(xué)為證明自己的猜想：他取少量固體于試管中，加水溶解后，向其中滴加幾滴氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，于是他自己的猜想是正確的．
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，其理由是

 

．
（3）乙同學(xué)為證明自己的猜想：他取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液，向其中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到無(wú)色酚酞溶液變紅的現(xiàn)象．得出自己的猜想是正確的．丙同學(xué)不同意乙同學(xué)的結(jié)論，原因是在甲的實(shí)驗(yàn)操作中引入

 

，導(dǎo)致乙的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證自己的猜想．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為，要想證明NaOH是否存在，應(yīng)該除去Na₂CO₃后才能繼續(xù)證明，于是丙同學(xué)重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀鹽酸直至不再產(chǎn)生氣泡，然后再滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是他認(rèn)為甲的猜想正確．
請(qǐng)你寫出丙同學(xué)滴加稀鹽酸后所有可能發(fā)生反應(yīng)的方程式

 

【反思與評(píng)價(jià)】（5）請(qǐng)你幫助丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，

 

．并觀察到了

 

現(xiàn)象．得出了白色粉末的成分為NaOH  Na₂CO₃ 的結(jié)論．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的原因分析；
（2）根據(jù)加入足量氫氧化鋇鋇出現(xiàn)沉淀只能說(shuō)明有碳酸鈉存在，不能說(shuō)明白色粉末就是碳酸鈉；
（3）根據(jù)氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)后的生成物分析；
（4）根據(jù)變質(zhì)后的物質(zhì)成分的各種可能分析；
（5）根據(jù)先除去并檢驗(yàn)碳酸根離子，再用酚酞檢驗(yàn)氫氧根離子的原則分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉部分變質(zhì)，丙同學(xué)認(rèn)為該白色粉末的成分還可能是氫氧化鈉；
（2）加入氫氧化鋇出現(xiàn)沉淀只能說(shuō)明有碳酸鈉存在，不能說(shuō)明白色粉末就是碳酸鈉，而不存在氫氧化鈉；
（3）甲同學(xué)加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀和氫氧化鈉，引入了氫氧根離子；
（4）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)后的物質(zhì)的組成可推測(cè)反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（5）根據(jù)先除去并檢驗(yàn)碳酸根離子，再用酚酞檢驗(yàn)氫氧根離子的原則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，取白色粉末少許于試管中加水溶解，向試管中滴加足量的氯化鈣溶液
再取上層清夜少量于試管中，滴加酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)色溶液變成紅色．
故答案為：（1）NaOH  （2）滴加氫氧化鋇溶液有白色沉淀，只能證明有碳酸鈉，不能證明無(wú)氫氧化鈉
（3）氫氧根離子 （4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（5）把一定量的稀鹽酸換成過(guò)量的氯化鈣溶液，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)色溶液變成紅色

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉