Question

（2013?巴中）要配制50g20%的KNO₃溶液，需要量取水的體積

40

mL．若其他操作都正確，在用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液溶質質量分數(shù)將

偏小

．（填“偏大”，“偏小”，“不變”）

Answer 1

分析：利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量，進而計算出所需水的體積．
根據(jù)量筒讀數(shù)時的要求，視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平，仰視液面，讀數(shù)比實際偏小；俯視液面，讀數(shù)比實際偏大；據(jù)此進行分析判斷．

解答：解：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g20%的KNO₃溶液，需KNO₃的質量=50g×20%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=50g-10g=40g；水的密度為1g/cm³，則根據(jù)V=

m

ρ

=

40g

1g/cm3

=40cm³=40mL．
用量筒量取水的體積時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際偏小，則會導致所量取水的實際體積大于所量的值，即所量取的水的實際體積偏大，溶劑的質量偏大，故所得溶液的質量分數(shù)偏�。�
故答案為：40；偏小．

點評：本題難度不大，掌握量筒的使用方法、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本方法等是正確解答本題的關鍵．