Question

19．向盛有10gCaCO₃和CaCl₂中不斷加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）當(dāng)10g CaCO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g．
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）由圖象可知：當(dāng)CaCO₃質(zhì)量為0時(shí)，即為鹽酸與CaCO₃恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，此時(shí)所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO₃完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鹽酸的質(zhì)量科求出碳酸鈣、生成的氯化鈣、二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算．

解答 解：（1）如圖象所示：當(dāng)10gCaCO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g×7.3%=2.92g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 73  100   111       44
2.92g x     y        z
$\frac{73}{2.92g}=\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$   解得：x=4g  y=1.11g  z=1.76g
恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-4g+4.44g}{10g+40g-1.76g}$×100%≈21.6%．
故答案為：（1）40g；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查內(nèi)容簡(jiǎn)單注重基礎(chǔ)，熟練掌握有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵．