Question

3．有一生銹的鐵片，質量為3g，加入足量的鹽酸，完全反應后生成氫氣0.1g．請計算：
（1）鐵片上的鐵銹的質量；
（2）生銹前鐵片的質量；
（3）該鐵片中鐵元素的質量分數．

Answer 1

分析 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，由生成氫氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的鐵的質量，進而計算出生銹前鐵片的質量、該鐵片中鐵元素的質量分數即可．

解答 解：設參加反應的鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.1g
（1）$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1g}$     x=2.8g
鐵片上的鐵銹的質量為3g-2.8g=0.2g．
（2）由質量守恒定律，反應前后鐵元素的質量不變，生銹前鐵片的質量為2.8g+0.2g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=2.94g．
（3）該鐵片中鐵元素的質量分數為$\frac{2.94g}{3g}$×100%=98%．
答：（1）鐵片上的鐵銹的質量為0.2g；
（2）生銹前鐵片的質量為2.94g；
（3）該鐵片中鐵元素的質量分數為98%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．