Question

19．取一定量9.8%的稀硫酸溶液與10g黃銅（含Zn和Cu）充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂S0₄═ZnSO₄+H₂↑，有關(guān)量的變化如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.0%，把未反應(yīng)的固體Cu分離出來(lái)的操作是過(guò)濾；
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖可知生成氫氣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量以及黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；故填：0.2g；
（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98    161    2
x y×9.8% z   0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y×9.8%}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=100g
z=16.1g
黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35.0%
銅難溶于水，所以可用過(guò)濾的方法分離出來(lái)；故填：35.0%；過(guò)濾；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}×100%$=15.1%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．