Question

小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．
技術(shù)員給小紅的提示：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
②水的密度為1g/cm³
③相對分子質(zhì)量  BaCl₂：208  Na₂CO₃：106  BaCO₃：197  NaCl：58.5
（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是______g．
（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
附：選用的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137．

Answer 1

解：（1）根據(jù)曲線可知，當(dāng)加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應(yīng)；
故答案為：50；
（2）設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            117
 x    50g×10.6%       y
= 
x=10.4g
產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=36%
（3）=y=5.85g
原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為16.25g-10.4g=5.85g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%=5.85%
答：（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%；（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%．
分析：（1）讀圖，曲線的折點所對應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量即恰好完全反應(yīng)時所消耗的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用恰好完全反應(yīng)時消耗碳酸鈉的質(zhì)量或生成沉淀的質(zhì)量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氯化鋇質(zhì)量差即產(chǎn)品中氯化鈉質(zhì)量，由氯化鈉質(zhì)量與產(chǎn)品質(zhì)量利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算出產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和，濾液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算；由反應(yīng)計算出生成氯化鈉的質(zhì)量后，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出所得濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：在對反應(yīng)圖象中曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時恰好完全反應(yīng)．