NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請回答：

（1）由圖一可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為       g；50℃時(shí)氯化鈉的溶解度（填“>”或“<”）       硝酸鉀的溶解度；

（2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進(jìn)行提純，可以使用的結(jié)晶方法是       ；

（3）如圖三所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結(jié)合圖二分析其原因是               。

 

【答案】

（1）36          ＜    （2）蒸發(fā)結(jié)晶 

（3）氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出

【解析】（1）由圖中的曲線可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，50℃時(shí)氯化鈉的溶解度點(diǎn)在硝酸鉀的溶解度點(diǎn)的下方，即50℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。

（2）從圖中可知氯化鈉的溶解度隨溫度變化比較小，所以提純氯化鈉應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶。

（3）氫氧化鈉溶解于水時(shí)，可放出大量的熱，使燒杯內(nèi)水的溫度上升。結(jié)合圖二中氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以原飽和的石灰水中會析出一部分氫氧化鈣。

考點(diǎn)：溶解度、溶解度曲線的意義

點(diǎn)評：要準(zhǔn)確掌握溶解度曲線上的點(diǎn)、線及變化趨勢的意義。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?平原縣）下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　　）
①將NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用過濾的方法將它們分離
②往銅鹽溶液中加入鐵粉獲得少量銅
③將氧氣、二氧化碳的混合氣體通過盛有足量灼熱的銅網(wǎng)的試管獲得純凈二氧化碳
④用稀鹽酸除去混在銅粉中的鎂粉和鋁粉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

7、下列各組物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?通州區(qū)一模）水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用．根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線（圖1），回答下列問題：
溫度/°C
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）A是
硝酸鉀
硝酸鉀
的溶解度曲線．
（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需加水
1011
1011
g．
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是
降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液
降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液
．
（4）60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和KNO3的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�，下列方法能�?shí)現(xiàn)的是
CE
CE
（填序號）．
A．升溫    B．加入該溶質(zhì)    C．加入適量水    D．降溫    E．加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液
（5）如圖2所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是
生石灰與水反應(yīng)放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出
生石灰與水反應(yīng)放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海淀區(qū)一模）NaCl 和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下，回答下列問題．  
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃時(shí)，在100g水里溶解
20.9
20.9
g KNO3時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)．
（2）如圖為NaCl 和KNO3的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；其中溫度t的范圍可能在
B
B
（填字母序號）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃時(shí)，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固體，加熱到60℃時(shí)，NaCl溶液為
不飽和
不飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．加熱前后，有關(guān)兩溶液的說法正確的是
BC
BC
（填字母序號）．
A．10℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B．60℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．加熱前后，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度表，以下說法正確的是（　�。�
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80

溶解度/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
A、40℃時(shí)，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、升高溫度可使KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?/span>
C、得到NaCl晶體的合理方法是蒸發(fā)溶劑
D、分別向盛有40g的NaCl和KNO3的兩個(gè)燒杯中各加入100g水，均可得飽和溶液

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