【題目】水在化學實驗中的作用不可忽視。如圖中六個實驗分別用到水。

1)實驗A中玻璃棒的作用是_____;

2)實驗B中水的作用是_____

3)實驗C完畢后,發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中的水不到總?cè)莘e的 ,你認為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是_____(答一點);

4)實驗D能證明二氧化碳具有的性質(zhì)是_____;

5)實驗E中,試管B中收集到的氣體是_____

【答案】引流 防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶 紅磷不足 能夠溶于水 氧氣

【解析】

1)實驗A中玻璃棒的作用是引流。

2)實驗B中水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。

3)實驗C完畢后,發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中的水不到總?cè)莘e的,導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是紅磷不足、裝置漏氣、沒有冷卻至室溫就打開彈簧夾等。

4)實驗D過程中,塑料瓶變癟,能證明二氧化碳能夠溶于水。

5)實驗E中,產(chǎn)生氫氣和氧氣,“正氧負氫”,試管B與電源正極連接,收集到的氣體是氧氣。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學式計算:

(1)丙氨酸由_____種元素組成;

(2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量為_____;

(3)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為_____;

(4)碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_____(精確到0.1%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某校學習小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法。

【提出問題】

如何利用石灰石(主要成分為CaC03)與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積,并處理數(shù)據(jù)。

【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定C02的質(zhì)量和體積。

【分析與表達】

(1) 實驗I中,將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中,并不斷攪拌,判斷石灰石中CaC03完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 ;

(2) 實驗中,先連接好裝置并檢查氣密性,然后裝好藥品,最后將10 mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是分幾次緩慢推入的,則可能造成的后果是 ;

【記錄與處理】

(3) 已知實驗I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m(大燒杯十石灰石粉末)+m(小燒杯十稀鹽酸)],要計算生成C02的質(zhì)量,至少還需要的數(shù)據(jù)是

Am(小燒杯) Bm(大燒杯) Cm(大燒杯十反應(yīng)后剩余物)

(4) 實驗的實驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定):

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析,最終生成C02的體積 mL。

(5) 該學習小組的同學采集了一塊石灰石樣品,將其敲碎后,稱出6g放入燒杯內(nèi)(燒杯質(zhì)量為20 g)。然后加入50 g稀鹽酸(足量),充分反應(yīng)后,再稱量為73.8 g(連燒杯一起)。試回答:

將石灰石樣品敲碎的主要目的是

該實驗過程中,共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 。

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用化學方程式解釋下列問題:

(1)生石灰做食品干燥劑______;

(2)正常雨水的pH5.6______;

(3)稀鹽酸除去鐵制品表面的銹______

(4)碳酸氫鈉(NaHCO3)可用作干粉滅火劑,滅火時,碳酸氫鈉粉末受熱生成碳酸鈉和兩種常見的氧化物請寫出該反應(yīng)程式______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象與事實相符的是( 。

A. 往一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入稀鹽酸

B. 電解水時氫氣與氧氣體積

C. 高溫加熱木炭粉與氧化銅的混合物

D. 鎂帶在密封的容器中燃燒

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),準確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中,向其中加入足量稀鹽酸(雜質(zhì)中不含鈣元素,不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),實驗測得的數(shù)據(jù)如圖所示。

1)該樣品完全反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為_____

2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____。

3)當消耗50g鹽酸時,燒杯中物質(zhì)中鈣元素質(zhì)量為_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】保險粉(化學式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降.制備流程如圖:

1)反應(yīng)的原理為:Zn+2SO2═ZnS2O4,該反應(yīng)中將鋅研磨成粉末的目的:_____;該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____

2)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為_____

3)操作a得到的濾液有些渾濁,可能的原因_____

4)濾液中含有Na2S2O4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是_____,加入NaCl的原因是_____

5)氫氧化鋅在加熱的條件下分解成兩種氧化物,寫出氫氧化鋅分解的化學方程式:_____

6198gZnOH2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_____g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件省略)。其中A為黑色固體氧化物;E為綠色固體;BD是由相同元素組成的無色液體,且B具有消毒殺菌作用;CY為常見無色氣體;X是常見的金屬單質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)X的化學式是_____;

(2)在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤,其名稱為_____;

(3)反應(yīng)①、④的化學方程式是:①_____;④_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用正確的化學用語填空:

(1)硅的元素符號_____________;
22個鈉原子_______________;

(3)3個鋁離子_________
4)相對分子質(zhì)量最小的氧化物______;

(5)標出氧化鎂中鎂元素的化合價________________。

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