Question

腎病患者需要食用低鈉鹽的食品．某種低鈉鹽的食品．某種低鈉鹽可能是有NaCl，K₂SO₄，MgCl₂等物質(zhì)組成的，某同學進行以下實驗：
①．將少量低鈉鹽樣品溶于水配成溶液，然后加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀X生成；
②．過濾，向濾液中加入W溶液，有白色沉淀Y生成．
（1）寫出步驟①的化學方程式：

 

，為了確定白色沉淀X的組成，還應(yīng)該進行的操作是

 

．
（2）當W是AgNO₃和足量稀硝酸的混合溶液時，白色沉淀Y是

 

，此實驗?zāi)芊褡C明低鈉鹽中含有NaCl，MgCl₂等物質(zhì)？說明理由：

 

．當W是NaOH時，白色沉淀Y是

 

．

Answer 1

分析：對于NaCl，K₂SO₄，MgCl₂的確定，當加入足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，所以原物質(zhì)中一定有硫酸鉀．當過濾后，向濾液中加入W溶液時生成白色沉淀，當加入的W為硝酸銀和硝酸的混合物時，白色 沉淀應(yīng)該是氯化銀，由于在第一步中加入了氯化鋇溶液，導致濾液中引入了氯離子，所以對原物質(zhì)中是否含有氯化鈉和氯化鎂無法下結(jié)論．而當W為NaOH時，生成的白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鎂，則原物質(zhì)中一定含有氯化鎂．

解答：解：某種低鈉鹽可能是有NaCl，K₂SO₄，MgCl₂等物質(zhì)組成的
（1）當加入足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，所以原物質(zhì)中一定有硫酸鉀，反應(yīng)為K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．由于硫酸鋇不溶解于酸，所以可以加入硝酸進行進一步確認硫酸鋇的存在，從而確定硫酸鉀．
（2）當過濾后，向濾液中加入W溶液時生成白色沉淀，當加入的W為硝酸銀和硝酸的混合物時，白色沉淀應(yīng)該是氯化銀，由于在第一步中加入了氯化鋇溶液，導致濾液中引入了氯離子，所以對原物質(zhì)中是否含有氯化鈉和氯化鎂無法下結(jié)論．而當W為NaOH時，生成的白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鎂，則原物質(zhì)中一定含有氯化鎂．
故答案為：（1）K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl； 將過濾得到的沉淀中加入足量稀硝酸．
（2）氯化銀；不能，原因是在①加入的氯化鋇導致溶液中引入了氯離子，從而無法判斷原溶液中是否含有氯離子； 氫氧化鎂．

點評：物質(zhì)推斷過程中注意加入的試劑可能對后續(xù)檢驗造成的干擾，所以要避免引入待鑒定的離子或者物質(zhì)．