Question

【題目】鐵及其化合物在生活中有重要的作用。請回答下列問題：

（1）在做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________；為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是____________________________。

（2）工業(yè)上常用赤鐵礦煉鐵，高爐內(nèi)生成鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。則剩余固體中一定含有的金屬是____________________。

Answer 1

【答案】 3Fe + 2O2 =Fe3O4 集氣瓶底部放細(xì)沙或少量水 3CO+Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2 Ag

【解析】（1）根據(jù)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)及注意事項(xiàng)分析回答；

（2）根據(jù)工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進(jìn)行分析，判斷反應(yīng)結(jié)束后剩余固體成分。

解：（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4；為了防止集氣瓶破裂，常采取的措施是：預(yù)先在集氣瓶底部放細(xì)沙或少量水 ；

（2）工業(yè)上常用赤鐵礦煉鐵，高爐內(nèi)生成鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2 ；

（3）根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉先與硝酸酸銀生成了銀和硝酸亞鐵，當(dāng)鐵反應(yīng)完全后，銅粉再能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，因此剩余固體中一定含有銀。