Question

15．如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①10℃時，NaCl溶解度是35.8g．
②在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質(zhì)量為150g，則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%（精確到0.1%）
③某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是36g＜S＜36.6g．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在圖1坐標圖中描點、繪制符合KNO₃溶解度變化規(guī)律的曲線如圖．

⑤固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利
用該方法分離的理由是ⅠⅡ．
Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低
Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大
Ⅲ.40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉
⑥氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示，圖中t₂對應(yīng)的溫度為30℃，則t₁對應(yīng)的溫度A．
A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．無法確定．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可知：氯化鈉、硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；10℃時，NaCl溶解度是35.8g；在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質(zhì)量=50g+100g=150g；則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{150g}×100%$≈33.3%；某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是：36 g＜S＜36.6 g；固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利用該方法分離的理由是：Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低；Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大；氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示，圖中t₂對應(yīng)的溫度為30℃，則t₁對應(yīng)的溫度小于30℃．

解答 解：①10℃時，NaCl溶解度是35.8g；故答案為：35.8g；
②在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質(zhì)量=50g+100g=150g；則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{150g}×100%$≈33.3%；故答案為：飽和；150；33.3%；
③某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是：36 g＜S＜36.6 g；故答案為：36 g＜S＜36.6 g；
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在圖1坐標圖中描點、繪制符合KNO₃溶解度變化規(guī)律的曲線如圖；故答案為：
⑤固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利用該方法分離的理由是：Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低；Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大；故答案為：ⅠⅡ；
⑥氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖2所示，圖中t₂對應(yīng)的溫度為30℃，則t₁對應(yīng)的溫度小于30℃，故答案為：A

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．