4．很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽溶液反應(yīng)，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為8（b-a）g．

分析 鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算生成銅的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，固體增加的質(zhì)量
56             64    64-56=8
               x     （b-a）g
$\frac{64}{x}$=$\frac{8}{（b-a）g}$，
x=8（b-a）g，
故填：8（b-a）g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．KClO3、SO2、MnO2三種物質(zhì)的組成中都含有（　�。�
A．氧分子B．氧元素C．氧氣D．氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．小剛學完酸堿鹽知識后設(shè)計了以下試驗，仔細觀察你能看到什么現(xiàn)象？（任答三種現(xiàn)象）（提示：某些非金屬氧化物能和水反應(yīng)生成酸，如CO2+H2O═H2CO3）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)圖中信息回答相關(guān)問題：

（1）請畫出13號鋁元素形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右由1遞增到8；其中氧、硫這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，它倆的化學性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學式是Na2O．
（4）由1，6，8和11號元素組成的鹽的化學式為NaHCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室有一瓶標簽破損的無色溶液如圖，同學們對該溶液的成分進行了探究．
【提出問題】該溶液的成分是什么？
【猜想假設(shè)】①可能是CaCl2溶液；②你的猜想是Ca（OH）2溶液．
【查閱資料】CaCl2的水溶液呈中性．
【設(shè)計實驗】同學們設(shè)計了如表實驗方案并進行實驗，請你完成實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色猜想2成立
【交流與反思】在驗證猜想②的時候，小明向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產(chǎn)生，可能原因是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．利用鹽酸和硫酸不同的化學性質(zhì)可以區(qū)分它們，方法是分別取樣品少許于兩支試管中，然后分別滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，無明顯現(xiàn)象的是鹽酸；．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)如圖實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：
①酒精燈、②試管、③水槽、④集氣瓶．
（2）實驗室若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填裝置代號），收集裝置可以選用C（填裝置代號），選用這種收集方法的原因是氧氣不易溶于水；也可以選用收集裝置E（填裝置代號），選用這種收集方法的原因是氧氣的密度大于空氣的密度．
（3）實驗室若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的文字表達式可以表示為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)，二氧化錳在反應(yīng)中所起的作用是催化作用，選用的發(fā)生裝置是B（填裝置代號）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．向燒杯中加入9g大理石粉末，再加入50g（過量）溶質(zhì)質(zhì)量為14.6%的稀鹽酸，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)．充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為55.7g，求該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A、B、C；t1℃時，將4.2gA物質(zhì)溶于20g水中，剛好形成飽和溶液．t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為21g．在不改變C溶液質(zhì)量的條件下，將C的飽和溶液轉(zhuǎn)化處不飽和溶液的方法是降低溫度．
（2）將t2℃時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時．析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C；
（3）當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用降溫結(jié)晶的方法；
（4）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1℃時．則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B、C、A．

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