Question

3．如圖是某胃藥標簽的部分內(nèi)容．曉彤同學測定該藥品中NaHCO₃含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5g，稱得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3g．請計算：
（1）胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸氫鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳質(zhì)量為10g×0.5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g
設胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    58.5           44
x                      y              2.2g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=4.2g
y=2.925g
胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.2g}{10×0.5g}$×100%=84%
反應后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.925g}{64.3g-（10×0.5g-4.2g）}$×100%≈4.6%
答：（1）胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為84%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為4.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．