Question

15．某不純的CaCO₃樣品10g，加入足量稀鹽酸充分反應后生成C為CO₂的質量為5g，則樣品含有的雜質可能是AD（通過計算確定，寫出計算過程）
A．NaHCO₃     B．K₂CO₃     C．Na₂CO₃    D．MgCO₃．

Answer 1

分析 要計算含有的另一種雜質，可以根據(jù)極值法先計算10g純碳酸鈣能生成的二氧化碳的質量，然后根據(jù)平均值法確定另一種雜質．

解答 解：設10g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質量是x，則有
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
10g                            x
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$
x=4.4g
現(xiàn)在不純的碳酸鈣得到5g二氧化碳，根據(jù)平均值法，所含有雜質應符合相同質量的雜質與鹽酸反應比等質量CaCO₃與鹽酸反應生成的CO₂更多的要求；結合選項中四種碳酸鹽的組成特點，即所含雜質的相對分子質量應當小于CaCO₃；判斷所混有的雜質為碳酸氫銨和碳酸鎂．
故選AD．

點評 本題考查了混合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳質量，完成此題，需使用極值法和平均值法．