Question

【題目】某同學設計了如圖所示氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。請看圖回答問題：

（1）A中反應的化學方程式 _____________B中白磷不燃燒，原因_____________

（2）C中看到的現(xiàn)象是_____________ D中看到的現(xiàn)象___________________， D中發(fā)生反應的化學方程式為___________不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因_____________

（3） F裝置中收集的氣體在實驗室中是否能用排水法收集_________（填“是”或“否”）。F中氣體是否收集滿的方法為_____________

（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液顯堿性。制取并收集NH3應選擇下圖中發(fā)生、收集裝置是___________。

Answer 1

【答案】 溫度沒有達到白磷的著火點 C中液面下降 C中液體進入D中且有氣泡產生 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3與H2SO4反應生成CaSO4是微溶物質會覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續(xù)進行 否 燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅已收集滿 AE

【解析】

（1）A中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，反應的化學方程式：；B中白磷沒能夠燃燒的原因是白磷雖然與氧氣接觸，但溫度沒有達到白磷的著火點；

（2）氧氣流進入C，裝置內的氣壓增大，則把鹽酸壓入D中和石灰石反應生成二氧化碳，因此觀察到的現(xiàn)象是：C中液面下降；D中有液體進入且產生氣泡；稀鹽酸和石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3與H2SO4反應生成CaSO4是微溶物質會覆蓋在石灰石表面，阻止反應繼續(xù)進行，所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸；

（3）因為二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法來收集；二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒是，所以用向上排空氣法收集二氧化碳時的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅已收集滿；

（4）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置（即裝置A）；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集（為了排凈集氣瓶內的空氣，導管一定要伸到集氣瓶的底部）。