Question

某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉．為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱（碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g．求：
（1）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+

H₂O

+CO₂↑
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉水和二氧化碳，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計算分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸氫鈉質(zhì)量的差即樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算100g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉水和二氧化碳，所以空白出應(yīng)該填寫的物質(zhì)為水，其化學(xué)式為：H₂O；
（2）設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x．
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   44
x                   0.22g

168

x

=

44

0.22g

解得：x=0.84g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100g-0.84g

100g

×100%=99.16%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.16%．
故答案為：（1）H₂O；
（2）99.16%．

點(diǎn)評：此題是對根據(jù)化學(xué)方程式的計算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，然后根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟嚴(yán)格解答即可．