Question

有一瓶氣體，可能是CO、CO₂、H₂O、H₂中的一種或幾種組成。為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設計如下：

（查閱資料：白色無水硫酸銅粉末遇水變藍色；濃H₂SO₄有吸水性，能干燥某些氣體。）

（1）上述可能存在的氣體中，易與血紅蛋白結(jié)合的氣體是______。

（2）實驗中如果沒有用濃H₂SO₄干燥氣體1，對氣體檢驗有無影響______。

（3）若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅變藍色”，結(jié)論是氣體中            ；若現(xiàn)象X為“無水硫酸銅不變色”，結(jié)論是氣體中             。

（4）②中一定發(fā)生的反應方程式是                       。

（5）①③發(fā)生的反應相同，其反應的方程式是                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO （2）有影響

(3)一定含有H₂，一定不含H₂（4）CuO + COCu + CO₂ 

(5)CO₂ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓ + H₂O

【解析】

試題分析：根據(jù)幾種氣體的性質(zhì)分析。

（1）一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導致體內(nèi)組織器官嚴重缺氧而死亡。

（2）有影響，如果沒有用濃H₂SO₄干燥氣體1，那么氣體2、3中都會含有水，則現(xiàn)象X一定是“無水硫酸銅變藍色”，但不能說明該水是實驗過程中帶入的水，還是氫氣與氧化銅反應生成的水，也就無法證明氫氣的存在。

（3）由于氣體1通過了濃硫酸，故氣體2中肯定沒有水，若現(xiàn)象X中“無水硫酸銅變藍色”，說明氣體3中含有水，則說明與CuO反應的混合氣體中肯定有含有氫氣；若現(xiàn)象X中“無水硫酸銅不變色”，說明氣體3中不含有水，則與CuO反應的混合氣體中肯定不含有氫氣。

（4）由于氣體3通入澄清的石灰水后，“澄清的石灰水變渾濁”，說明氣體3中一定含有CO₂，而之前的CO₂已被除去，所以說明與CuO反應的混合氣體中肯定有CO，故反應②中一定發(fā)生的反應方程式是CuO+COCu+CO₂。

（5）能使澄清石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，故其反應方程式為CO₂ +Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法

點評：解答本題的關(guān)鍵是，熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依據(jù)，以及氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)性質(zhì)。