Question

12．現(xiàn)在兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100g某種稀鹽酸中逐漸加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若混合物為Mg、Al，則m可能是0.2g
• B． 若混合物為Zn、Fe，則m一定大于0.2g
• C． 若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為15%
• D． 若混合物為Zn、Cu，m為0.1g，則該混合物中Zn的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)可能是50%

Answer 1

分析 A、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A、鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
   Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
   24             2     54               6
由質(zhì)量關(guān)系可知，5.6g鎂和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，5.6g鋁和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此若混合物為Mg、Al，m大于0.2g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
                                          56             2
  5.6g鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量等于0.2g，由A中可知，5.6g鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，因此若混合物為Fe、Zn，m小于0.2g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、設(shè)5.6g鐵消耗稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，5.6g鎂消稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
56  73               54   219
5.6g y              5.6g   z
$\frac{56}{5.6g}=\frac{73}{y}$，$\frac{54}{5.6g}=\frac{219}{z}$
y=7.3g，z=22.7g，
則加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，最大為$\frac{22.7g}{100g}$×100%=22.7%，因此該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
x              0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.1g}$，
x=3.25g，
則該混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.25g}{5.6g}$×100%=58%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．