已知HCl和CaCl2的混合溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)情況是：Na2CO3與HCl先反應(yīng)，反應(yīng)完后Na2CO3，再與CaCl2反應(yīng)．現(xiàn)取HCl和CaCl2的混合溶液100g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0.6%的Na2CO3溶液反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．求：
（1）m=______g；
（2）當(dāng)加入200g 10.6%的Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

解：（1）設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
氯化鈣消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為（200g-100g）×10.6%=10.6g，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 l00 117
l0.6 g x y

x=10g

y=11.7g
故答案為：10；
（2）設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117
100g×10.6% z

z=11.7 g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為ll．7+11.7=23.4 g
答：當(dāng)加入200g 10.6%的Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g．
分析：（1）根據(jù)氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g可以求出生成沉淀的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉溶液與鹽酸生成的氯化鈉和氯化鈣與碳酸鈉溶液生成的氯化鈉兩部分進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，但數(shù)據(jù)的使用應(yīng)來(lái)源于學(xué)生對(duì)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系圖的分析，考查了學(xué)生的很強(qiáng)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸堿鹽的用途很廣泛．
（1）某生實(shí)驗(yàn)操作考試的考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和澄清石灰水．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    分別用A、B兩支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液 A中
有氣泡冒出
有氣泡冒出

B中
有沉淀生成
有沉淀生成
 A中的物質(zhì)是稀鹽酸
B中的物質(zhì)是澄清石灰水
[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)完成后廢物杯中廢液的成分除了H2O之外還有什么？
[假設(shè)與猜想]①NaCl、HCl、Ca（OH）2、Na2CO3；②NaCl、NaOH、Na2CO3；③NaCl、CaCl2、HCl；  ④Ca（OH）2、CaCl2、NaOH
[交流討論]以上猜想合理的有
②③④
②③④
；不合理的理由是
Ca（OH）2與Na2CO3、HCl不能共存，Na2CO3與HCl不能共存
Ca（OH）2與Na2CO3、HCl不能共存，Na2CO3與HCl不能共存

[實(shí)驗(yàn)與探究]
任選一種合理猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案．
（2）已知實(shí)驗(yàn)中使用的碳酸鈉試劑瓶標(biāo)簽如下：
試劑名稱 碳酸鈉溶液
溶液濃度 10%
①要配制150kg這種碳酸鈉溶液，計(jì)算應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量．
②現(xiàn)取出106g Na2CO3溶液，加入過(guò)量的鹽酸溶液，計(jì)算生成氣體的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?郴州）已知HCl和CaCl2的混合溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)情況是：Na2CO3與HCl先反應(yīng)，反應(yīng)完后Na2CO3，再與CaCl2反應(yīng)．現(xiàn)取HCl和CaCl2的混合溶液100g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0.6%的Na2CO3溶液反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．求：
（1）m=
10
10
g；
（2）當(dāng)加入200g 10.6%的Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?門頭溝區(qū)二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶保HCl管不當(dāng)，盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，且標(biāo)簽破損，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知該溶液中的溶質(zhì)是一種初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物．
[相關(guān)資料]
Ⅰ．初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅲ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的質(zhì)量/g 36 109 21.5 9.6
[驗(yàn)證溶液的成分]
（1）根據(jù)資料判斷：該溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：請(qǐng)完成對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的填寫(xiě)
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
Ⅰ 取樣于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞溶液 無(wú)色溶液變紅色 該溶液不可能是
NaCl
NaCl
溶液，理由是
NaCl溶液呈中性，不能使酚酞試液變色
NaCl溶液呈中性，不能使酚酞試液變色
Ⅱ 另取樣于另一支試管中，向其中滴加足量的
稀鹽酸（或稀硫酸）
稀鹽酸（或稀硫酸）
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液為碳酸鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
由此，同學(xué)們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密．理由是：
氫氧化鈉溶液在空氣中敞開(kāi)放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象
氫氧化鈉溶液在空氣中敞開(kāi)放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象
．老師提示，不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量
CaCl2
CaCl2
溶液，若觀察到
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色不褪去
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色不褪去
現(xiàn)象，即可說(shuō)明該溶液中有氫氧化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖南省郴州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

已知HCl和CaCl2的混合溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)情況是：Na2CO3與HCl先反應(yīng)，反應(yīng)完后Na2CO3，再與CaCl2反應(yīng)．現(xiàn)取HCl和CaCl2的混合溶液100g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0.6%的Na2CO3溶液反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．求：
（1）m=______g；
（2）當(dāng)加入200g 10.6%的Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

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