Question

有6.5g不純的鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成了0.18g的氫氣，則鋅中混有的雜質(zhì)可能是下列中的（　　）

• A、Mg
• B、Al
• C、Cu
• D、Fe

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出6.5g純鋅能生成0.2g氫氣．由于0.2g＞0.18g，說(shuō)明不純的鋅中所含的雜質(zhì)能與鹽酸不反應(yīng)，或反應(yīng)而且等質(zhì)量的鋅和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少，據(jù)此分析解答．

解答：解：設(shè)6.5g純鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

6.5

=

2

x

    x=0.2g＞0.18g
說(shuō)明等質(zhì)量的鋅和雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣少，或不反應(yīng)；
銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，說(shuō)明銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以不純的鋅可能混入銅；
根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式生成的氫氣量=

金屬元素的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量可知：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比鋅多，所以都不可能是混入的雜質(zhì)；
故答案為；C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用及化學(xué)方程式的計(jì)算，采用極值討論法分析，解答本題要注意臨界點(diǎn)，即以6.5克為純鋅時(shí)為基礎(chǔ)，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過(guò)計(jì)算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．