Question

用鋅片、銅片、鹽酸和硝酸銀溶液來(lái)驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，有以下四種實(shí)驗(yàn)方案（選項(xiàng)中Zn+HCl表示將鋅片加入鹽酸中，以此類推），其中最佳的方案是（ ）
A．Zn+HCl Cu+AgNO₃ Ag+Cu（NO₃）₂
B．Cu+HCl Cu+AgNO₃ Zn+AgNO₃
C．Zn+HCl Cu+HCl Cu+AgNO₃
D．Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO₃

Answer 1

【答案】分析：利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，分析所設(shè)計(jì)方案能否證明鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序
解答：解：A、Zn+HCl：能反應(yīng)證明鋅的活動(dòng)性在氫前，Cu+AgNO₃：能反應(yīng)證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；Ag+Cu（NO₃）₂：不能反應(yīng)證明銀的活動(dòng)性比銅弱，三過(guò)程不能判斷鋅與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，故不合理；
B、Cu+HCl：不反應(yīng)能證明鋅的活動(dòng)性在氫后； Cu+AgNO₃ ：能反應(yīng)證明了銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Zn+AgNO₃：能反應(yīng)證明鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，三過(guò)程不能判斷鋅與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，故不合理；
C、Zn+HCl：能反應(yīng)證明了鋅的活動(dòng)性在氫前，Cu+HCl：不反應(yīng)能證明銅的活動(dòng)性在氫后，Cu+AgNO₃：能反應(yīng)能證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，綜合三個(gè)實(shí)驗(yàn)可得活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系為：
鋅＞銅＞銀，方案合理；
D、Zn+HCl：能反應(yīng)能證明鋅的活動(dòng)性在氫前，Cu+HCl：不反應(yīng)能證明銅的活動(dòng)性在氫后，Zn+AgNO₃：能反應(yīng)能證明鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，三過(guò)程不能判斷銀與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，故不合理；
故選C
點(diǎn)評(píng)：驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)