Question

【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ）
A.8.4g鎂
B.8.4g氧化鈣
C.8.4g鋅
D.8.4g碳酸鎂

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應(yīng)有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣．等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂．當8.4g鐵恰好完全反應(yīng)時，8.4g鎂不能完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余，所得得到的氫氣少．所以在ABC中只有A符合題意．

由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)

設(shè)8.4g鐵恰好反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y

Fe+	H2SO4=FeSO4+	H2↑
56	98	2
8.4g	x	y

= =

x=14.7g

y=0.3g

由

MgCO3+	H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
84	98

可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g，所以硫酸有剩余，根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量求算二氧化碳．

設(shè)8.4g碳酸鎂完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為z

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+	CO2↑
84	44
8.4g	z

=

z=4.4g

所以天平不平衡．

故選：A．

【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．