Question

3．含碳酸鈣80%的石灰石12.5g，與100g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量和鹽酸中含HCl的質(zhì)量；然后根據(jù)“鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%”計(jì)算即可．

解答 解：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×80%=10g，
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
10g      y            x
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=4.4g；y=7.3g，
鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答：
（1）能生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問(wèn)題的能力．