Question

實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制二氧化硫氣體．二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃）
（1）試寫出實驗室制取二氧化硫氣體的化學方程式：（特別提示：該反應(yīng)與碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應(yīng)原理相似）

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（2）制取二氧化硫時，發(fā)生裝置應(yīng)選用如圖所示的

B

裝置（填代號，下同）；收集二氧化硫氣體時，應(yīng)選用下圖所示

D

的裝置．

（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應(yīng)，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水．試寫出此反應(yīng)的化學方程式

SO₂+2H₂S=

3S↓+2H₂O

（4）實驗室若選B裝置作為制取O₂和CO₂的發(fā)生裝置，請分別寫出制取O₂和CO₂的反應(yīng)的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

、

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
選擇B裝置制取CO₂的理由是

固體與液體在常溫下反應(yīng)

．
（5）收集CO₂應(yīng)選擇

D

裝置，檢驗CO₂收集滿瓶的方法是

將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了

．
（6）若要檢驗氣體是否為CO₂，應(yīng)選擇裝置

F

（填序號），氣體應(yīng)從

a

（填“a”或“b”）處通入，該裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是

澄清的石灰水變渾濁

反應(yīng)的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，因此不需要加熱；二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸，因此只能用向上排空氣法收集．如果用過氧化氫與二氧化錳制氧氣就不需要加熱，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗．

解答：解：（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，因此不需要加熱；故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)，因此不需要加熱；二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；D；
（3）二氧化硫氣體與硫化氫氣體常溫下混合反應(yīng)，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，配平即可，故答案為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
（4）如果用過氧化氫與二氧化錳制氧氣就不需要加熱，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；選擇B裝置制取CO₂的理由是固體與液體在常溫下反應(yīng)；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；固體與液體在常溫下反應(yīng)；
（5）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：D；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（6）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，應(yīng)該從長管進入，故答案為：F；a；澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．