Question

【題目】如圖是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題．
（1）20℃時，KNO3的溶解度約為g；
（2）要使氯化鈉從其飽和溶液中大量結(jié)晶析出，最好采用的結(jié)晶方法是
（3）將NaCl和KNO3各30g，分別放入10℃100g水中充分溶解，能形成飽和溶液的是；（選填“NaCl”或“KNO3”）
（4）分別將40℃的NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液，同時降溫至10℃，下列有關(guān)說法中，正確的是 ． （填序號）
A.析出晶體的質(zhì)量一定相等
B.KNO3溶液變成不飽和溶液
C.兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：NaCl＞KNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）30
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
（3）KNO3
（4）C
【解析】解：（1）據(jù)圖可以看出，20℃時，KNO3的溶解度約為30g，故填：30；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，故要使氯化鈉從其飽和溶液中大量結(jié)晶析出，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填：蒸發(fā)結(jié)晶；（3）10℃硝酸鉀的溶解度大約為20g，氯化鈉的溶解度大約為34g，故將NaCl和KNO3各30g，分別放入10℃100g水中充分溶解，能形成飽和溶液的是 硝酸鉀，故填：KNO3；（4）A．不知道溶液的質(zhì)量，不能比較析出晶體的關(guān)系，錯誤； B．KNO3溶液的溶解度隨溫度的降低而減小，故會析出晶體仍然為飽和溶液，錯誤；
C．10℃兩種物質(zhì)的溶解度是氯化鈉的大于硝酸鉀的，故該溫度下兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：NaCl＞KNO3 ， 正確；
故填：C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．