Ⅰ.探究:實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%” 字樣。已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。

提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?

交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是          A.酸   B.堿    C.鹽

查閱資料:

①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。

③測(cè)定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度g

36

109

215

9.6

得出結(jié)論:小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是          

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究:

①小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,這瓶試劑不可能是      。

②小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及化學(xué)方程式

取樣于試管中,滴加

                

產(chǎn)生大量的氣泡

該溶液是             ,反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                        

拓展與應(yīng)用:確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑,你選擇的試劑是             (要求類別不同),對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是                                     

反思與評(píng)價(jià):小淇認(rèn)為上述探究存在問題,她的理由是                         。

Ⅱ.計(jì)算:某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液(密度為1.1g·mL-1),加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質(zhì)量y(單位:g)有如右下圖所示的關(guān)系,

求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克?(寫出計(jì)算過程)

(4)

【答案】

Ⅰ.探究:A(1分)   NaHCO3(1分)   NaCl(1分) 鹽酸(硫酸)(1分)   Na2CO3(1分)  Na2CO3 + 2HCl="2NaCl" + H2O + CO2↑(2分)    CaCl2或Ca(OH)2等合理答案(1分)  白色沉淀(1分) 該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液(1分)

Ⅱ.計(jì)算:NaOH、MgSO4的質(zhì)量各12克。(4分)(過程中的過量NaOH:4g,1分;

沉淀Mg(OH)2:5.8g,1分;原MgSO4:12g,1分;原NaOH:4+8=12g,1分)

(如用守恒法計(jì)算,也給分)

【解析】

試題分析:Ⅰ、交流討論:由于酸的所有陽離子都是氫離子,故不可能含有鈉離子,所以該溶液不可能是酸,故選A。

得出結(jié)論:根據(jù)表格可知,20℃時(shí)NaHCO3的溶解度是9.6g,根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100﹪,可知20℃時(shí)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100﹪=8.8%,小于10%,所以不可能是碳酸氫鈉。

①由于小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,而氯化鈉溶液呈中性,即pH等于7,所以不可能是氯化鈉。

②根據(jù)題意可知,可能的物質(zhì)是NaOH或Na2CO3或二者皆有,再結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“產(chǎn)生大量的氣泡”,可知滴加的溶液為酸(如稀鹽酸等),因?yàn)镹a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,故有氣泡產(chǎn)生。

拓展與應(yīng)用:根據(jù)碳酸鹽的檢驗(yàn)方法分析,碳酸根離子可以和鈣離子或鋇離子等反應(yīng)生成沉淀,故可以選擇鈣鹽等。

反思與評(píng)價(jià):由于該實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證出碳酸鈉,而該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間的NaOH溶液,變質(zhì)而生成碳酸鈉。

Ⅱ、根據(jù)題意,向混合物中加入稀硫酸后,物質(zhì)之間的反應(yīng)有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;由圖示的數(shù)據(jù)可知,開始加入硫酸至29.7ml時(shí),沉淀沒有減少,這是因?yàn)榱蛩嵩谂c氫氧化鈉反應(yīng);而A~B段才是硫酸與氫氧化鎂沉淀的反應(yīng),利用氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,結(jié)合圖示中硫酸的量,列出比例式,就可計(jì)算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量;再利用MgSO4和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式,列出比例式,可計(jì)算出固體物質(zhì)中MgSO4的質(zhì)量;再用固體質(zhì)量-該固體中MgSO4的質(zhì)量=NaOH的質(zhì)量。

由圖示數(shù)據(jù)可知,與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)的硫酸溶液的體積為89.1ml-29.7ml=59.4ml,則H2SO4質(zhì)量=59.4ml×1.1g/ml×15%≈9.8g.

設(shè)參與反應(yīng)的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x,

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

58      98

x       9.8g

58:98 =x:9.8g ,

解得:x=5.8g

設(shè)參與反應(yīng)的MgSO4的質(zhì)量為y

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2

120               58

y                 5.8g

120:58 =y:5.8g

解得:y=12g

則該固體中NaOH的質(zhì)量=24g-12g=12g

答:該固體中MgSO4的質(zhì)量為12g,NaOH的質(zhì)量為12g。

考點(diǎn):缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,證明碳酸鹽,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,氧化物、酸、堿和鹽的概念,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng):對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究,要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究,并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

24、附加題:實(shí)驗(yàn)探究題
實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色無毒氣體,如圖所示.請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)對(duì)該氣體做出一種假設(shè)(猜想),并按你的假設(shè)進(jìn)行探究,填寫下表.
假設(shè)(猜想)
驗(yàn)證方法及操作
可能看到的現(xiàn)象
結(jié)論

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?東臺(tái)市二模)Ⅰ.探究:實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.

提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A

A.酸           B.堿          C.鹽
查閱資料:①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性.
③測(cè)定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論:小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究:
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl

(2)小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
,反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
拓展與應(yīng)用:確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑,你選擇的試劑是
CaCl2或Ca(OH)2
CaCl2或Ca(OH)2
(要求類別不同),對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀

反思與評(píng)價(jià):小淇認(rèn)為上述探究存在問題,她的理由是
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液

Ⅱ.計(jì)算:某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液(密度為1.1g?mL-1),加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質(zhì)量y(單位:g)有如圖所示的關(guān)系,求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克?(寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省大豐市、亭湖區(qū)九年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:探究題


Ⅰ.探究:實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%” 字樣。已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。

提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是          A.酸   B.堿    C.鹽
查閱資料:
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
③測(cè)定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
得出結(jié)論:小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是          。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究:
①小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,這瓶試劑不可能是      
②小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加
                
產(chǎn)生大量的氣泡
該溶液是             ,反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                        
拓展與應(yīng)用:確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑,你選擇的試劑是             (要求類別不同),對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是                                     
反思與評(píng)價(jià):小淇認(rèn)為上述探究存在問題,她的理由是                         
Ⅱ.計(jì)算:某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液(密度為1.1g·mL-1),加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質(zhì)量y(單位:g)有如右下圖所示的關(guān)系,
求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克?(寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

附加題:實(shí)驗(yàn)探究題
實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色無毒氣體,如圖所示.請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)對(duì)該氣體做出一種假設(shè)(猜想),并按你的假設(shè)進(jìn)行探究,填寫下表.
假設(shè)(猜想)
驗(yàn)證方法及操作
可能看到的現(xiàn)象
結(jié)論

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省鹽城市東臺(tái)市中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

Ⅰ.探究:實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.

提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是______
A.酸           B.堿          C.鹽
查閱資料:①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性.
③測(cè)定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
得出結(jié)論:小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是______.
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究:
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,這瓶試劑不可能是______.
(2)小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加
______
產(chǎn)生大量的氣泡該溶液是______,反應(yīng)的化學(xué)方程式
______
拓展與應(yīng)用:確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑,你選擇的試劑是______(要求類別不同),對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是______.
反思與評(píng)價(jià):小淇認(rèn)為上述探究存在問題,她的理由是______.
Ⅱ.計(jì)算:某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液,加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質(zhì)量y(單位:g)有如圖所示的關(guān)系,求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克?(寫出計(jì)算過程)

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