Question

按要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并作簡要回答：
（1）（3分）雙氧水（H₂O₂）可以在催化劑（如MnO₂、CuO、紅磚粉末）作用下變?yōu)樗�的氧氣．其化學(xué)反應(yīng)方程式為    ，反應(yīng)類型為：    反應(yīng)．
（2）（3分）CO₂是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用CO₂撲滅，因?yàn)殒V能在CO₂中繼續(xù)燃燒，生成黑色（單質(zhì)）和白色（化合物）兩種固體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ，反應(yīng)類型為：    反應(yīng)．
（3）（2分）NaOH溶液可以吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時多余的有毒氣體，其化學(xué)方程式為：
C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．由此，請你寫出氯氣和熟石灰反應(yīng)（制漂白粉）的化學(xué)方程式：    ．
（4）（4分）要用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，至少應(yīng)該選用試劑：①Fe、②Cu、③Ag、④FeSO₄溶液、⑤CuSO₄溶液、⑥AgNO₃溶液中的    （填序號，要求選盡可能少的試劑，多選0分）．相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    ．

Answer 1

【答案】分析：此題主要考查化學(xué)方程式的書寫，首先根據(jù)題意確定發(fā)生的反應(yīng)，能正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成化學(xué)方程式，注意條件和生成物的狀態(tài)；最后根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)解答相關(guān)問題．
解答：解：（1）雙氧水（H₂O₂）可以在催化劑作用下變?yōu)樗�的氧氣，反�?yīng)物為H₂O₂，生成物是H₂O和O₂，反應(yīng)條件是催化劑，故化學(xué)反應(yīng)方程式為 2H₂O₂2H₂O+O₂↑，反應(yīng)特點(diǎn)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（2）鎂在CO₂中繼續(xù)燃燒，生成黑色單質(zhì)碳和白色的氧化鎂，條件是點(diǎn)燃．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Mg+CO₂ 2MgO+C，反應(yīng)特點(diǎn)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（3）根據(jù)NaOH溶液吸收氯氣化學(xué)方程式C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，由此，氯氣和熟石灰反應(yīng)能生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）要用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，最簡單的方法就是選擇活動性位于中間的金屬銅和其他兩種金屬鐵和銀的鹽溶液進(jìn)行驗(yàn)證，故應(yīng)該選用試劑是Cu，F(xiàn)eSO₄溶液和AgNO₃溶液，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，證明鐵比銅活動性強(qiáng)，銅能置換出硝酸銀中的銀，證明銅比銀活動性強(qiáng)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Cu+AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag↓．
點(diǎn)評：學(xué)好化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，同學(xué)們重視化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用，做到能正確的用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)．