Question

按要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并作簡(jiǎn)要回答：
（1）（3分）雙氧水（H₂O₂）可以在催化劑（如MnO₂、CuO、紅磚粉末）作用下變?yōu)樗�的氧氣．其化學(xué)反應(yīng)方程式為    ，反應(yīng)類型為：    反應(yīng)．
（2）（3分）CO₂是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用CO₂撲滅，因?yàn)殒V能在CO₂中繼續(xù)燃燒，生成黑色（單質(zhì)）和白色（化合物）兩種固體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ，反應(yīng)類型為：    反應(yīng)．
（3）（2分）NaOH溶液可以吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)多余的有毒氣體，其化學(xué)方程式為：
C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．由此，請(qǐng)你寫出氯氣和熟石灰反應(yīng)（制漂白粉）的化學(xué)方程式：    ．
（4）（4分）要用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，至少應(yīng)該選用試劑：①Fe、②Cu、③Ag、④FeSO₄溶液、⑤CuSO₄溶液、⑥AgNO₃溶液中的    （填序號(hào)，要求選盡可能少的試劑，多選0分）．相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    ．

Answer 1

【答案】分析：此題主要考查化學(xué)方程式的書寫，首先根據(jù)題意確定發(fā)生的反應(yīng)，能正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成化學(xué)方程式，注意條件和生成物的狀態(tài)；最后根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)解答相關(guān)問題．
解答：解：（1）雙氧水（H₂O₂）可以在催化劑作用下變?yōu)樗�的氧氣，反�?yīng)物為H₂O₂，生成物是H₂O和O₂，反應(yīng)條件是催化劑，故化學(xué)反應(yīng)方程式為 2H₂O₂2H₂O+O₂↑，反應(yīng)特點(diǎn)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，故反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（2）鎂在CO₂中繼續(xù)燃燒，生成黑色單質(zhì)碳和白色的氧化鎂，條件是點(diǎn)燃．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Mg+CO₂ 2MgO+C，反應(yīng)特點(diǎn)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（3）根據(jù)NaOH溶液吸收氯氣化學(xué)方程式C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，由此，氯氣和熟石灰反應(yīng)能生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）要用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，最簡(jiǎn)單的方法就是選擇活動(dòng)性位于中間的金屬銅和其他兩種金屬鐵和銀的鹽溶液進(jìn)行驗(yàn)證，故應(yīng)該選用試劑是Cu，F(xiàn)eSO₄溶液和AgNO₃溶液，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，證明鐵比銅活動(dòng)性強(qiáng)，銅能置換出硝酸銀中的銀，證明銅比銀活動(dòng)性強(qiáng)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Cu+AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag↓．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)好化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，同學(xué)們重視化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用，做到能正確的用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)．