Question

完全中和25g氫氧化鈉溶液，用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸24.5g．
求：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)計算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)硫酸質(zhì)量以及硫酸與氫氧化鈉反應的方程式即可求得參加反應的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%即可求得氫氧化鈉和所得溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：參加反應的稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：24.5g×20%=4.9g；
設參加反應的NaOH的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉質(zhì)量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
x      4.9g    y

x=4g；y=7.1g
則氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=16%；由于反應后溶液的質(zhì)量是25g+24.5g=49.5g，所以反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=14.3%
答：（1）氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．（2）反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.3%；
點評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及有關化學方程式的計算，屬基礎性知識考查題；