Question

過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過(guò)程中會(huì)緩慢分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
現(xiàn)有一瓶未曾使用過(guò)的、久置的雙氧水，瓶上的商品標(biāo)簽提供了如下信息：
①H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g．
經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，現(xiàn)這瓶雙氧水中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際僅為10%．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配制H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水3000g，需這種雙氧水的質(zhì)量是多少？
（2）這瓶雙氧水未分解時(shí)H₂O₂的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（3）計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（友情提示：H₂O₂分解放出O₂，溶液的質(zhì)量會(huì)減�。�）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定，3000g×3%計(jì)算出配制H₂O₂的質(zhì)量，再除以10%計(jì)算出需這種雙氧水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)已知條件，利用“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算即可；
（3）根據(jù)雙氧水分解的化學(xué)方程式，就可得出逸出氧氣的質(zhì)量的代數(shù)式，然后根據(jù)已知條件“現(xiàn)這瓶雙氧水中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際僅為10%”，列出方程式，就可計(jì)算出已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量．
解答：解：（1）3000g×3%÷10%=900g；
答：需這種雙氧水的質(zhì)量是900g；
（2）1000g×30%=300g；故答案為：300；
（3）設(shè)這瓶雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68----------------32
x----------------
由化學(xué)方程式可知，此時(shí)放出氧氣的質(zhì)量為，
根據(jù)已知條件“現(xiàn)這瓶雙氧水中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際僅為10%”可得：
=10%，
解之得：x≈210g．
答：這瓶雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為210g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．