Question

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合后，溶液的pH______7（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）將鐵釘放入CuSO₄溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量______（填“增加”、“減小”、“不變”）．
（3）一包質(zhì)量為5克的鐵粉，可能含有下列某一種或多種雜質(zhì)，當(dāng)它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0.2克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質(zhì)不可能是______．
A．Zn       B．Al        C．Mg．

Answer 1

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
36.5  40
氯化氫和氫氧化鈉完全反應(yīng)的質(zhì)量比是36.5：40，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶液質(zhì)量相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸中含有的氯化氫和氫氧化鈉的質(zhì)量相等，充分反應(yīng)后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7．
（2）反應(yīng)的方程式為：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56g            64g
由方程式可看出每反應(yīng)56g鐵，生成64g銅，所以反應(yīng)后鐵釘質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減�。�
（3）分別根據(jù)化學(xué)方程式求出生成0.2g氫氣所需要的金屬的質(zhì)量．
Fe+H₂SO4=H₂↑+FeSO₄   Zn+H₂SO4=H₂↑+ZnSO₄    2Al+3H₂SO₄=3H₂↑+Al₂（SO₄）₃    Mg+H₂SO4=H₂↑+MgSO₄   
5.6g     0.2g         6.5g    0.2g          1.8g        0.2g               2.4g     0.2g
通過計(jì)算可看出，制備0.2g氫氣所需鐵的質(zhì)量大于5g，那么所含雜質(zhì)的質(zhì)量必須小于5g，
所以Zn不可能是雜質(zhì)．
故答案為：（1）＜；（2）減��；（3）A