Question

6．化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬，流程如圖：（未做特別說明的“固體”，可能為純凈物或混合物）

（1）四種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（3）濾液A中共有三種溶質(zhì)，固體丙中一定含有的金屬是銀．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答 解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
（3）由上述分析可知，濾液A一定有硫酸鋅、剩余的硫酸和x的硫酸鹽三種溶質(zhì)；③中是銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，所以一定有的金屬是銀，
故答案為：
（1）Zn＞X＞Cu＞Ag；（2）玻璃棒；（3）3；Ag

點評 此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．