Question

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
有下列反應(yīng)：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2NaI+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂．由此可判斷：①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是

 

．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

 

．
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂                   B．I₂+2KBr═2KI+Br₂，
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓，D．Cl₂+K₂S═2KCl+S↓．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱；

解答：解：由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動(dòng)性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動(dòng)性大于S；Br₂能把I₂
從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動(dòng)性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    方程式書寫正確；
B、I₂+2KBr=2KI+₂+Br₂，由于Br₂活動(dòng)性大于I₂，反應(yīng)不能發(fā)生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；
D、Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，方程式書寫正確．
故答案為：①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②B

點(diǎn)評(píng)：本題注重了和課本置換反應(yīng)的聯(lián)系，做到知識(shí)的遷移應(yīng)用，檢驗(yàn)學(xué)生活學(xué)活用的學(xué)習(xí)能力．