Question

化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分．
【提出問(wèn)題】氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：CuCl₂
 猜想二：（1）

 

；
猜想一成立的理由是（2）

 

；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)向溶液B中伸入鐵絲，
【表達(dá)與交流】若猜想一成立，上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生現(xiàn)象是（3）

 

，當(dāng)紫紅色物質(zhì)剛開(kāi)始出現(xiàn)時(shí)，溶液中含有的離子是（4）

 

（填離子符號(hào)）．
【反思與評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有（5）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，如果恰好完全反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化銅；如果稀鹽酸過(guò)量，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化銅和氯化氫；
【表達(dá)與交流】根據(jù)鐵與氯化銅的反應(yīng)分析回答；
【反思與評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物，即考慮生成物是否溶于水，反應(yīng)物是否過(guò)量以及過(guò)量的反應(yīng)物是否溶于水．

解答：解：【猜想與假設(shè)】如果稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化銅；如果稀鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銅和氯化氫，化學(xué)式分別是：CuCl₂、HCl．
【表達(dá)與交流】由于鐵與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，所以，猜想一成立，上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生現(xiàn)象是：在銀白色固體表面有紫紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色．當(dāng)紫紅色物質(zhì)剛開(kāi)始出現(xiàn)時(shí)，氯化銅在溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的銅離子和氯離子，還有鐵與氯化銅反應(yīng)生成的亞鐵離子，所以，溶液中含有的離子有：Fe²⁺，Cu²⁺，Cl^-；
【反思與評(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物．
故答為：（1）CuCl₂、HCl；（2）氧化銅將稀鹽酸完全反應(yīng)同時(shí)生成了可溶的氯化銅；（3）銀白色固體表面有紫紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；（4）Fe²⁺，Cu²⁺，Cl^-；（5）可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．