Question

現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測定其組成，取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有

 

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（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，則此固體粉末中一定含有

 

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（3）取步驟哦（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．由此某同學(xué)得出此固體粉末中一定含有氯化鈉．你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？

 

（填“是”或“否”）．請說明理

 

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（4）寫出過程（2）中發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中無帶顏色的物質(zhì)、無能生成氣體的物質(zhì)、無不溶于水的物質(zhì)，排除CuSO₄；
（2）滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇；再根據(jù)“加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡”沉淀消失產(chǎn)生氣泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸鋇，判斷固體中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（3）步驟（2）中已經(jīng)引入了氯離子，故本小題加入稀硝酸、硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，只能確定清液中含氯離子，不能判斷原溶液中一定含NaCl；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，正確書寫化學(xué)方程式．

解答：解：題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀．
（1）取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有：硫酸銅；
（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，因此沉淀包括碳酸鋇和硫酸鋇，所以此固體粉末中一定含有：硫酸鈉、碳酸鈉；
（3）取步驟（2）試驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會(huì)提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉，理由是：在步驟（2）中加入的氯化鋇，也會(huì)引入氯離子，不能確認(rèn)氯離子是氯化鈉提供的，還是氯化鋇提供的．
（4）過程（2）中發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：
（1）硫酸銅； 
（2）硫酸鈉、碳酸鈉；
（3）否，在步驟（2）中加入的氯化鋇，也會(huì)引入氯離子，不能確定氯離子是氯化鈉提供的，還是氯化鋇提供的．
（4）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．