Question

8．研究標明，飲水最好飲用白開水，小明發(fā)現(xiàn)家里燒開水的水壺里面有一層白色的水垢，他查資料后知道，這些水垢的主要成分是氫氧化鎂、碳酸鈣，且這兩種物質在高溫下能發(fā)生如下反應：
Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+H₂O↑     CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（1）上述反應屬于分解反應，水壺中的水垢可以用家里廚房中的醋酸除去；
（2）設計一個實驗方案，驗證水垢中有Mg（OH）₂、CaCO₃這兩種物質：
方案取少量白色固體于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，白色固體完全溶解，有氣泡產生；再向上述反應后的溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應的反應物和生成物分析反應類型，依據(jù)不溶性堿、鹽會與酸反應進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鎂、碳酸鈣這兩種物質在高溫下能發(fā)生的反應都是一種物質生成多種物質，屬于分解反應，水壺中的水垢可以用家里廚房中的醋酸除去；
（2）由于氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，溶液中又有過量的稀鹽酸，所以再向上述反應后的溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀物生成，所以實驗方案是：取少量白色固體于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，白色固體完全溶解，有氣泡產生；再向上述反應后的溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成．
故答案為：（1）分解，醋酸；
（2）取少量白色固體于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，白色固體完全溶解，有氣泡產生；再向上述反應后的溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成．

點評 本題重點考查了碳酸鈣和氫氧化鎂與稀鹽酸反應時現(xiàn)象的不同，側重酸堿鹽之間化學反應的考查，熟練掌握氫氧化鎂和碳酸鈣能和稀鹽酸反應的性質和現(xiàn)象不難解答．