Question

t℃時，將一定量某物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)9克水，結(jié)果拆出溶質(zhì)1克，將剩余的溶液再蒸發(fā)20克水，結(jié)果析出溶質(zhì)4克，則下列有關(guān)該溶液的說法中，肯定正確的是（ ）
A．t℃時該物質(zhì)的溶解度為20克
B．未蒸發(fā)前該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%
C．t℃時原溶液只需恒溫蒸發(fā)4克水就可達到飽和
D．原溶液可通過降低溫度的方法使之達到飽和

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)溶解度的定義考慮溶解度的求法；B、不知道原來溶液的總質(zhì)量不能進行計算；C、根據(jù)蒸發(fā)20克水，結(jié)果析出溶質(zhì)4克，可知5g水能溶解1g溶質(zhì)，再根據(jù)蒸發(fā)9克水，結(jié)果析出溶質(zhì)1克進行計算；D、不知道該物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，所以無法判斷降低溫度能否達到飽和．
解答：解：A、析出1克晶體后溶液成為飽和溶液，由再蒸發(fā)20克水，結(jié)果析出溶質(zhì)4克，可知20g水中最多溶解4克溶質(zhì)，所以100克水中最多溶解20克溶質(zhì)，所以該物質(zhì)在t℃時，溶解度為20克，故A正確；
B、由于原來溶液總質(zhì)量不知道，無法計算其中含有溶質(zhì)的多少，所以無法計算未蒸發(fā)前該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故B錯；
C、蒸發(fā)20克水，結(jié)果析出溶質(zhì)4克，可知5g水能溶解1g溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)9克水，結(jié)果析出溶質(zhì)1克，其中需要5克水來溶解這1克溶質(zhì)，所以原溶液多了溶劑質(zhì)量為：9克-5克=4克，所以t℃時原溶液只需恒溫蒸發(fā)4克水就可達到飽和，故C正確；
D、溶解度隨溫度升高而增大的溶液由不飽和變飽和，可以用降低溫度的方法，溶解度隨溫度升高而減小的溶液由不飽和變飽和，可以用升高溫度的方法，不知道該物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，所以無法判斷降低溫度能否達到飽和，故D錯．
故選AC．
點評：本題考查了有關(guān)溶解度的定義、溶解度的計算方法，不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化的有關(guān)知識，題目略微有點難度．