寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式.
(1)加熱高錳酸鉀制氧氣:
 

(2)鐵在氧氣中燃燒:
 

(3)二氧化碳通入紫色石蕊試液中:
 
分析:根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出文字表達(dá)式,標(biāo)出反應(yīng)條件,解答本題.
解答:解:(1)加熱高錳酸鉀,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,據(jù)此可寫(xiě)出文字表達(dá)式:高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,
故答案為:高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;
(2)鐵在氧氣中劇烈燃燒,生成黑色的四氧化三鐵固體,據(jù)此可寫(xiě)出文字表達(dá)式:鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵;
跟故答案為:鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵;
(3)二氧化碳通入紫色石蕊試液中,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,據(jù)此可寫(xiě)出文字表達(dá)式:二氧化碳+水→碳酸,
故答案為:二氧化碳+水→碳酸.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出文字表達(dá)式,標(biāo)明反應(yīng)條件,進(jìn)行解題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH= H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           (精確到0.1%)

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH= H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           (精確到0.1%)

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江蘇省徐州市第二學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是              (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH = H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            (精確到0.1%)

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年安徽省安慶市中考模擬考試(一模)化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

(6分)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ;

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是              (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH = H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號(hào),下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】(4分)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止;

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            (精確到0.1%)

 

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