高溫加熱10g碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.此時(shí)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為( 。
分析:根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變,可得反應(yīng)前后固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量相等,由反應(yīng)前碳酸鈣中所含量鈣元素的質(zhì)量及反應(yīng)后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量,然后使用質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過(guò)程放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量.
解答:解:原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為:10g×
40
40+12+16×3
×100%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=4g÷50%=8g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g
分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B是正確的.
故選:B.
點(diǎn)評(píng):靈活地運(yùn)用質(zhì)量守恒定律,對(duì)于解答本題尤為重要,.考查了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用
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(2011?大連)高溫加熱10g碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.
(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?
(2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?

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高溫加熱10g碳酸鈣(不含雜質(zhì)),一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.
(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?(寫出計(jì)算過(guò)程)
(2)實(shí)際上10g碳酸鈣
不是
不是
(填“是”或“不是”)全部分解,理由是:
因?yàn)榉磻?yīng)后生成的固體質(zhì)量比10g碳酸鈣完全分解產(chǎn)生的固體質(zhì)量大
因?yàn)榉磻?yīng)后生成的固體質(zhì)量比10g碳酸鈣完全分解產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

(3)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是
2
2
 克.

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高溫加熱10g碳酸鈣,一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?

(2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?

 

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(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?
(2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?

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