化學(xué)小組同學(xué)欲測(cè)定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氫氣,計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。老師指出其測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確,原因是     。

(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,洗滌,烘干,測(cè)得固體質(zhì)量為9.9 g。計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

 

【答案】

(1) 合金中Zn未完全反應(yīng);(2)35%

【解析】

試題分析:(1)合金中Zn未完全反應(yīng)

(2)解:設(shè)合金中Cu的質(zhì)量為x。

Zn  +  CuSO4 =ZnSO4  +  Cu

65                       64

10 g – x                  9.9 g – x

65:64=(10g-x):(9.9g-x)

x = 3.5 g    

合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù) == 35%

答:合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。

考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

水是重要的資源,是人及一切生物生存所必需的,自然界的水含有各種雜質(zhì),很少能直接使用,須進(jìn)行凈化.
(1)用空塑料飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個(gè)簡(jiǎn)易凈水器.則:認(rèn)為上述簡(jiǎn)易凈水器
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”)將海水淡化或硬水變成軟水.
(2)經(jīng)檢測(cè)某工廠排放的廢水中含有硫酸銅,過(guò)量的硫酸銅會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染,人飲用此水會(huì)中毒,中毒的原因是
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子,有毒
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子,有毒
.請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法(用化學(xué)方程式表示)
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4

(3)實(shí)驗(yàn)室為了配制溶液;常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來(lái)水制取成凈化程度較高的蒸餾水(使用的燒瓶、導(dǎo)管、試管等儀器均十分潔凈,實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確). 經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該蒸餾水中還含有很少量的雜質(zhì),含有的雜質(zhì)可能是
二氧化碳
二氧化碳
,為什么含有該雜質(zhì),試分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
,燒杯中水的作用是
降溫
降溫

(4)電解水時(shí),為了增加水的導(dǎo)電性在水中加些稀NaOH溶液,現(xiàn)在通電分解含5% NaOH 的水90g一會(huì)兒就停止,經(jīng)測(cè)定此時(shí)含10% NaOH,則被分解的水質(zhì)量為
47.4
47.4
g,產(chǎn)生氧氣
42.1
42.1
g,此時(shí)水用作
反應(yīng)物
反應(yīng)物

(5)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g純堿中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖2所示(純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).
①?gòu)膱D中可以看出,10g純堿樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g.
②純堿中碳酸鈉的分?jǐn)?shù)質(zhì)量是
79.5%
79.5%

③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應(yīng),則需鹽酸的質(zhì)量為
54.75
54.75
g,鹽酸中水用做
溶劑
溶劑

④你對(duì)“可以通過(guò)加水稀釋使10%的鹽酸變成5%,也可以通過(guò)加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評(píng)價(jià)是
加熱蒸發(fā)則氯化氫會(huì)加快揮發(fā),使溶液變稀
加熱蒸發(fā)則氯化氫會(huì)加快揮發(fā),使溶液變稀

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

市場(chǎng)上有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定其中一種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取20g該合金置于燒杯中,加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng).
(1)你認(rèn)為他們測(cè)定的是
 
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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化學(xué)小組同學(xué)欲測(cè)定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)甲方案:取10g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1g氫氣,計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%.老師指出其測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確,原因是
 

(2)乙方案:取10g合金粉末,加入足量硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,洗滌,烘干,測(cè)得固體質(zhì)量為9.9g.計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氫氣,計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。老師指出其測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確,原因是     。

(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,洗滌,烘干,測(cè)得固體質(zhì)量為9.9 g。計(jì)算合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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