小麗同學在某化工廠參加社會實踐,與技術員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù),F(xiàn)取15g該固體樣品,全部溶于200mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,記錄了如下圖所示的曲線關系。(水的密度為1g/mL,計算結果精確到0.1%)

(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時,消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是       g;

(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?

(3)計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

 

【答案】

(1)  100      ;

(2)Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O

106             117    44

X                Y    4.4g

X = 10.6 g     樣品中NaCl% = (15g – 10.6g)/15g =29.3%

(3) Y = 11.7g  

溶液中NaCl% =(11.7g+15g–10.6g)/(15g+200g+100g-4.4g)=5.2%

【解析】略

 

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(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時,消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是
100
100
g;
(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時,消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是
______g;
(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時,消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是
______g;
(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時,消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是
______g;
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