Question

石灰石是工業(yè)上的一種重要原料，其主要成分是碳酸鈣．小黃為了測定從某礦山采來的石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將樣品與稀鹽酸放在燒杯中反應進行實驗，測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表（石灰石中的雜質不參加反應）：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的鹽酸的質量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石樣品的質量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通過計算，生成的二氧化碳的質量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要計算出生成的二氧化碳的質量，還需要測定反應后燒杯中所有剩余物質的質量，請指出在第三次實驗中，測定的燒杯中所有剩余物質的質量為    g；
（2）哪幾次實驗的反應中反應物有剩余？    ；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
解答：解：（1）燒杯中所有剩余物質的質量=50.00g+15.00g-4.40g=60.6g．
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，第一次、第二次實驗中鹽酸有剩余，而第四次中石灰石樣品有剩余，第三次恰好反應．
（3）
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=80%
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．
故答案為：（1）60.6；（2）第1、2、4次；（3）80%．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數(shù)的計算，難度較�。�