(2005年黃岡)16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g．

求：(1)混合物中含銅多少克？

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

答案：32.2g#32.2克;10%
解析：

解：(1)設原混合物中含銅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：

答：(1)混合物中含銅3g；

(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為10％．


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：022

(2005年黃岡)目前，化石燃料是人類生產、生活的主要能源．隨著全球能源使用的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭．世界各國人民的節(jié)能意識正在日趨增強，科學家也在開發(fā)新能源、研制節(jié)能產品、提高化學能的轉化效率等方面，做著積極的努力．下列是目前正在利用和正在開發(fā)的部分能源：煤、石油、天然氣、太陽能、風能、潮汐能、氫氣、“可燃冰”等．回答下列問題：

(1)屬于不可再生的能源是________；

(2)我國“西氣東輸”工程輸送的能源物質是________；

(3)埋藏于海底，目前開采在技術上還存在很大困難的能源物質是________；

(4)通過非化學反應產生能量的能源是________．

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科目：初中化學 來源： 題型：022

(2005年黃岡)初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結．請你認真填寫下面的空白內容：

(1)金屬活動性順序表：K　Ca　Na________Al　Zn　Fe　Sn　Pb(H)Cu________Ag　Pt　Au

(2)金屬與酸反應的規(guī)律是________．試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示)_______________．

(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非�；顫姡荒馨呀饘僦苯訌钠潲}溶液中置換出來；②________；③________；

試舉出實際應用的實例(可用化學方程式表示)________．

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科目：初中化學 來源： 題型：058

(2005年黃岡)甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學反應現(xiàn)象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題：

(1)所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點，分別是

①________；

②________；

③________；

④________．

……(回答四點即可)．

(2)甲實驗進行時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是________．

(3)任選上述三個實驗中的一個，寫出反應的化學方程式：________．

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科目：初中化學 來源： 題型：058

(2005年黃岡)小華測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．

(1)你認為能測出其銅的質量分數(shù)的是________合金．

(2)小華取該合金的粉末65g與足量諺鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質量分數(shù)．

(3)若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是________(填序號)．

A．參加反應的合金質量

B．參加反應的稀鹽酸的質量

C．產生氣體的質量

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