Question

2．“聯(lián)合制堿法”的化學(xué)方程式為：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═X↓+NH₄Cl，X的化學(xué)式為NaHCO₃；一定條件下，2.3g乙醇與4.0gO₂恰好完全反應(yīng)，生成2.7gH₂O、2.2gCO₂和物質(zhì)Y，則Y的質(zhì)量為1.4g；Y的化學(xué)式為CO．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷生成物X的分子構(gòu)成，確定物質(zhì)X的化學(xué)式．根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計(jì)算出Y的值；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═X↓+NH₄Cl，可知可知反應(yīng)前各原子個(gè)數(shù)為：
      反應(yīng)前  反應(yīng)后
Na原子   1       0
Cl原子   1       1
N原子    1       1
H原子    5       4
C原子    1       0
O原子    3       0
根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的一個(gè)分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)H原子、1個(gè)C原子、3個(gè)O原子構(gòu)成，因此可確定物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為NaHCO₃．
根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y，解得Y=1.4g；
2.3g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分別為：1.2g、0.3g、0.8g；2.7gH₂O中氫氧兩種元素的質(zhì)量分別為：0.3、2.4g；2.2gCO₂中碳氧元素的質(zhì)量分別是0.6g、1.6g，則Y中含有碳氧元素，質(zhì)量分別為0.6g、0.8g，原子個(gè)數(shù)比為$\frac{0.6g}{12}$：$\frac{0.8g}{16}$=1：1，因此Y是一氧化碳．
故填：NaHCO₃；1.4g；CO．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．