Question

現(xiàn)有五種溶液：①稀H₂SO₄，②FeCl₃，③NaOH，④BaCl₂，⑤Na₂SO₄
（1）將它們兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)共有

 

個(gè)．
（2）若不用任何外加試劑將它們區(qū)分開來，其中不用化學(xué)方法就可檢出的是

 

（用編號(hào)回答，下同），余下四種溶液被檢出的先后順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,酸、堿、鹽的鑒別

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，對(duì)所列物質(zhì)進(jìn)行兩兩組合找到可反應(yīng)的組合，再利用復(fù)分解反應(yīng)的概念找出復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生個(gè)數(shù)．
（2）根據(jù)氯化鐵溶液顯黃色，首先鑒別，再根據(jù)氯化鐵會(huì)與氫氧化鈉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能溶于稀硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而與硫酸鈉不反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）利用各種反應(yīng)的發(fā)生要求可知：①稀H₂SO₄，②FeCl₃，③NaOH，④BaCl₂，⑤Na₂SO₄兩兩組合時(shí)，稀H₂SO₄和NaOH及BaCl₂；FeCl₃溶液與NaOH溶液；BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液均能發(fā)生反應(yīng)，一共4個(gè)反應(yīng)．
（2）觀察五種溶液，氯化鐵溶液顯黃色，首先鑒別出②氯化鐵，然后將氯化鐵加入剩余的四種溶液中，氫氧化鈉會(huì)與氯化鐵生成紅褐色沉淀，鑒別出③氫氧化鈉，然后再將剩余的三種溶液分別滴到紅褐色沉淀上，沉淀溶解的是①稀硫酸，最后再將硫酸滴入剩余的兩種溶液中，會(huì)生成白色沉淀的就是④氯化鋇，剩余的就是⑤Na₂SO₄，所以鑒別的順序是：②③①④⑤．
故答案為：（1）4；（2）②；③①④⑤．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件及其它反應(yīng)的發(fā)生條件要有明確的認(rèn)識(shí)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．