Question

有20.75克的兩種合金粉末組成的混合物，將它投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后收集到1克氫氣，則混合物可能是（　　）

• A、Fe-Zn
• B、Zn-Cu
• C、Mg-Al
• D、Zn-Al

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：解答本題可以用平均值法來求算，根據(jù)常見的金屬的化合價，可以設(shè)該混合物為+2價金屬混合物，且為能夠和鹽酸反應(yīng)的金屬，通過計算求出平均相對原子質(zhì)量，然后分析所給選項得出答案．

解答：解：設(shè)混合物為M，相對原子質(zhì)量為X，當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價金屬時，則可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x            2
20.75g      1g  
 

x

20.75g

=

2

1g

解得：x=41.5g
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價金屬，則必須只能有一個的相對原子質(zhì)量小于41.5，而另一個大于41.5；若有一不反應(yīng)，則能夠反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量必須小于41.5，分析題給的選項：
A、鐵和鋅的相對原子質(zhì)量都大于41.5，故A錯誤；
B、鋅的相對原子質(zhì)量為65大于41.5，但是Cu不能和酸反應(yīng)，所以其生成的氫氣的質(zhì)量必然會更少，故B錯誤；
C、由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價金屬時，鋁可以折合為27×

+2

+3

=18，小于41.5，而鎂的相對原子質(zhì)量為24，小于于41.5，故C錯誤；
D、結(jié)合C的分析可以知道折合后的鋁的相對原子質(zhì)量均小于41.5，鋅的相對原子質(zhì)量為65，大于41.5；所以符合題意，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大，學(xué)會用平均值的方法來解答類似的相關(guān)題目．