將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解,再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,恰好完全反應.經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g,經(jīng)測定,濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g(假定物質(zhì)質(zhì)量無損失).求:
(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
(2)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量.
(1)14.6% (2)23.4g
解析試題分析:(1)根據(jù)化學反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質(zhì)量關(guān)系,可以算出HCl的質(zhì)量,進而可求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),反應后濾液是NaCl溶液,根據(jù)濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g,結(jié)合元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù),可計算出NaCl的總質(zhì)量,再減去生成的NaCl的質(zhì)量,即為原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量
解:設所加稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y。
Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl+" H2O +CO2 ↑
73 117 44
x y 4.4g
73 : 44 =" x" : 4.4 g x="7.3" g
117: 44 =" y" : 4.4 g y="11.7" g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):
7.3 g ÷ 50g×100%="14.6" %
設濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
2NaCl ~ 2Cl
117 71
z 21.3g
117︰71 =" z" ︰21.3g
z =" 35.1g" [
原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為:
35.1g-11.7g =" 23.4" g ........
考點:根據(jù)化學方程式計算
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2,其它成份忽略不計).某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg(OH)2的含量,取10g水垢樣品,向樣品中加入足量的稀鹽酸,其變化關(guān)系如圖所示,試計算:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 克.
(2)該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù).(寫出解題步驟)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)純堿樣品中含有少量的氯化鈉,某同學為測定純堿樣品中碳酸鈉的含量,他取該純堿樣品12g,全部溶解在100g水中,再加入氯化鈣溶液,所加氯化鈣的質(zhì)量如圖所示。
請計算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(計算結(jié)果保留到0.1%,下同)
(3)恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),小榮同學取該鹽酸樣品50g,向其中加入過量鋅粒,完成反應后收集到0.3g氫氣,請完成下列計算與分析:
⑴計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關(guān)信息(濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35%)進行對比,發(fā)現(xiàn)標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與實際測得的值不符(實驗過程無誤),你認為原因可能是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
星期天,小強的媽媽要焙制面包,叫取商店買回一純堿,仔細看了裝說明(如圖),并產(chǎn)生疑問:
回到學校,他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗:準確稱取5.5g樣品放入燒杯中,在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得溶液質(zhì)量為28.3g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應)。求:
(1)生成CO2的質(zhì)量是 g。
(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,其反應方程式為:
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫,則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)80%的
石灰石多少克。
(2)處理上述100克廢氣,可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵.現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%)與足量的鐵屑起反應,理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣0.3g,求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
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